Osnovne splošne lastnosti
Topnost: aromatski ogljikovodiki so organske spojine z nizko-polarnostjo, netopne v vodi, vendar topne v ne-polarnih organskih topilih, kot so dietil eter, ogljikov tetraklorid in petroleter. Tekoči aromatski ogljikovodiki so tudi odlična organska topila.
Gostota: Večina aromatskih ogljikovodikov ima manjšo gostoto od vode. Običajne spojine, kot so benzen, toluen in ksilen, imajo gostoto v območju 0,86–0,88 g/cm³. Policiklični aromatski ogljikovodiki imajo nekoliko višje gostote, a še vedno večinoma manjše od 1 g/cm³.
Agregatno stanje: Pri sobni temperaturi so monociklični aromatski ogljikovodiki z nizko molekulsko maso (kot so benzen, toluen in ksilen) večinoma brezbarvne tekočine z značilnim aromatičnim vonjem; policiklični aromatski ogljikovodiki z visoko molekulsko maso so brezbarvne ali bele trdne snovi. Večina aromatskih ogljikovodikov ima določeno stopnjo toksičnosti.
Vzorci tališča in vrelišča
Sprememba vrelišča: Ko se relativna molekulska masa aromatskih ogljikovodikov poveča, se vrelišče monotono poveča. Pri izomerih velja, da močnejša kot je polarnost, višje je vrelišče. Vrstni red vrelišča ksilena je na primer o-ksilen > m-ksilen > para-ksilen. To je zato, ker močnejša polarnost pomeni močnejše medmolekularne van der Waalsove sile.
Sprememba tališča: Tališče ni povezano samo z relativno molekulsko maso, temveč je neposredno povezano tudi z molekularno simetrijo: boljša kot je simetrija, bolj tesno so molekule zapakirane, močnejše so medmolekulske sile in višje je tališče. Na primer, tališče benzena je neobičajno višje kot pri toluenu, tališče para-ksilena pa je veliko višje od o-ksilena in m-ksilena (tališče para-ksilena 13 stopinj, o-ksilen -25 stopinj, m-ksilen -48 stopinj).